1、化學競賽考試流程分為三部分：預賽→初賽→決賽。
2、預賽各省考試時間不一，一般為每年的3月到5月，由各省自行命題，只考理論不考實驗，通常為高考題的拔高+少量的競賽題。預賽通過可獲得國初(化學競賽初賽)考試資格。
3、初賽通常在8月底9月初的一個周日舉行，由*化學會統(tǒng)一命題，只考理論不考實驗，化學競賽國初考試包含3大知識模塊，即：化學基本原理（含分析）、基礎有機化學、無機元素與晶體結構，難度要遠大于預賽。
4、決賽在每年的11月底舉行，考試分為理論+實驗兩部分，理論部分難度要遠大于初賽。
1、各省初賽（省級賽區(qū)）的試卷內容是相同的。
2、有的省份在五、六月份有自己的預選。但是高考能加分、保送的，都是相同的卷子。
3、初賽（省級賽區(qū)）時間：*統(tǒng)一為9月中旬的*個周日，一般是十幾號，比如去年是9月12日。
4、*階段、省級預選，由省級化學會命題，面向高一和高二的在校生，選出參加*高中生化學競賽初賽（省級賽區(qū)）的選手。你如果沒有被選上還特別想參加初賽，那你必須繳納額外的參賽費（二百元左右）。
5、第二階段、*高中生化學競賽初賽（省級賽區(qū)）：*初賽就是每年的九月份的考試.試題有難度，多數是*內容，滿分100，面向所有高中一、*和高三應屆畢業(yè)生，根據成績以省為單位劃定分數線，分為*初賽一二三等獎。一等獎為40名左右，具有直接保送*學習的資格，若參加高考，可以在高考分數上加20分。全省的一等獎獲得者將有資格進行高中競賽第二塊內容的學習和實驗操作，參加省級化學集訓，通過多次全方面的考試，選取名（一般根據各省情況會有變化，但人數大概不變）獲得參加化學競賽冬令營即*高中化學競賽決賽的機會。
6、（據說安徽的每年都不一樣這取決于3個老教授的心情初賽完了所有獲得省一的同學（也有可能有省二的但是進了也沒什么用）進入省集訓隊然后會上兩個星期的課上完后會考試老教授會依據心情選幾個人大概10個當然高二的同學可以要求學校幫助進入（理論上高二的可以進省隊但實際上一般不行）然后上一段時間課以后10個里面的高三的同學就會選出省隊成員至于考試內容其中分為無機（由張祖德出題）有機（張保忠出題）分析（倪其道出題）然后還有試驗無機大部分題目出自一本影印版的外文書*科技*里面的書店有的藍色的封皮很厚的那種有機出自張保忠看心情選的一本書上課多注意就能看到那是本什么書然后就是分析不大清楚試驗也不清楚試驗都是靠運氣沒什么特別的技巧就是動作快點就好別拖時間*次考試的題目相對簡單第二次非常BT
7、然后就進省隊進了以后又會培訓其實已經沒什么用了大家要注意自己看書因為他們說的總是千篇一律又大部分都已經了解而沒有很大的價值多關心現(xiàn)代科技什么的東西就可以去考決賽了。決賽的實驗主要是看RP然后理論細心點）
8、第三階段、*高中化學競賽決賽（簡稱冬令營），面向獲得省級賽區(qū)一等獎前幾名的選手，根據成績分為*金銀銅獎，一般金獎的前20名還可以進入*集訓隊，爭取參加國際競賽的機會，前20名還可以直接保送北京*清華*等名校，其他獲獎選手的視情況保送，但一般也是只參加摸底性質的*測試，不需要參加*保送生的選拔考試。
2024化學奧賽初賽時間：2024年 9月 3日。
1、第 37屆*化學奧林匹克（初賽）由*化學會統(tǒng)一組織命
題，并于2024年9月3日（周日）9:00～12:00在*同時進行。競賽時間為3小時，不得減少、不得延長。遲到超過30分鐘
不得進入考場，開考后1小時之內不得離場。
2、各省、自治區(qū)、直轄市學會及省級競賽委員會要按通知規(guī)定
時間統(tǒng)一組織并將化學競賽初賽的具體要求于賽前通知參與競賽的
學校和學生。同時將初賽通知轉達至各省級科協(xié)*競賽管理*。
3、參賽學生必須持有帶照片的準考證和身份證進入考場。參賽學生信息寫在答卷指定位置，寫在其他地方者按廢卷處
理。所有解答必須寫在答卷指定位置。用鉛筆解答（包括作圖）
和用涂改液或修正帶涂改的答卷按廢卷處理。
紙，不得自行攜帶其他紙張進入考場?？荚嚱Y束時由監(jiān)考人當眾封存答卷，并在答卷回收袋指定位
置注明答卷分發(fā)和回收份數，記錄考試期間主要情況。監(jiān)考人簽名后，
上交考點負責人或競賽負責人指定的答卷接收人。
行職責，嚴格按照規(guī)定進行監(jiān)考。允許使用非編程計算器以及直尺等文具。各省、自治區(qū)、直轄市化學會或化學化工學會或競賽委員會，
必須確定一名競賽總負責人，全面負責化學競賽工作。
1、*化學會“*高中學生化學競賽”是普及化學知識，鼓勵青少年接觸化學發(fā)展的前沿、了解化學對科學技術、社會經濟和人民生活的意義、學習化學家的思想方法和工作方法，以激發(fā)他們學習化學的興趣愛好和創(chuàng)造精神。
2、探索早期發(fā)現(xiàn)和培養(yǎng)優(yōu)秀人才的思想、方法和途徑；促進化學教學新思想與新方法的交流，推動*與中學的化學教學改革，提高我國化學教學水平；選拔參加一年一度的國際化學競賽的選手。
3、*高中學生化學競賽暨冬令營是*高中學生*水平的化學賽事，它與國際化學奧林匹克競賽接軌，是*高中學生的化學“全運會”。
不知道你是那個省的，山東省初賽的時間是4月的第二個星期六。復賽是9月的第二個星期天（*統(tǒng)一）。
大綱：*高中學生化學競賽大綱
Ø*高中學生化學競賽分初賽(分賽區(qū)競賽)和決賽(冬令營)兩個階段，加上冬令營后的*隊選手選拔賽共三個階段。本基本要求旨在明確*初賽和決賽試題的水平，作為試題命題的依據。*隊選手選拔賽需根據國際化學奧林匹克競賽預備題確定，本基本要求不涉及。
Ø現(xiàn)行中學化學教學要求以及考試說明規(guī)定的內容均屬初賽內容。初賽基本要求在原理知識上大致與人民教育出版社《化學讀本》的水平一致，但對某些化學原理的定量關系、物質結構、立體化學和有機化學上作適當補充，一般說來，補充的內容是中學化學內容的自然生長點。初賽要求的描述化學知識以達到國際化學競賽大綱一級水平為準，該大綱的二、三級知識均不要求在記憶基礎上應用。
Ø決賽基本要求是在初賽基本要求的基礎上作適當補充，描述化學知識原則上以達到國際化學競賽二級知識水平為度，該大綱的三級知識均不要求在記憶基礎上應用。
Ø本基本要求若有必要作出調整，在2001年8月中旬通告。
1．有效數字的概念。在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字。定量儀器（分析天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度與測量數據有效數字。運算結果的有效數字。
2．理想氣體標準狀態(tài)。理想氣體狀態(tài)方程。氣體密度。氣體相對分子質量測定。氣體溶解度。
3．溶液濃度與固體溶解度及其計算。溶液配制（濃度的不同精確度要求對儀器的選擇）。重結晶估量。過濾與洗滌操作、洗滌液選擇、洗滌方式選擇。溶劑（包括混合溶劑）與溶質的相似相溶規(guī)律。
4．容量分析的基本概念——被測物、標準溶液、指示劑、滴定反應等。分析結果計算。滴定曲線與突躍的基本概念（酸堿強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系）不要求滴定曲線定量計算。酸堿滴定指示劑選擇的基本原則。高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉為標準溶液的滴定基本反應與分析結果計算。
5．原子結構——核外電子運動狀態(tài)。用s、p、d等來表示基態(tài)構型（包括中性原子、正離子和負離子），不要求對能級交錯、排布規(guī)律作解釋；不要求量子數；不要求帶正負號的波函數角度分布圖象。電離勢、電子親和勢及（泡林）電負性的一般概念。
6．元素周期律與元素周期系——主族與副族。主、副族同族元素從上到下的性質變化一般規(guī)律；同周期元素從左到右的性質變化一般規(guī)律；s、d、ds、p、f-區(qū)的概念；元素在周期表中的位置與核外電子結構（電子層數、價電子層與價電子數）；*化合價與族序數的關系；對角線規(guī)則；金屬性、非金屬性與周期表位置的關系。金屬與非金屬在周期表中的位置；半金屬；主、副族重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見化合價及主要形態(tài)。
7．分子結構：路易斯結構式（電子式）。價層電子互斥模型對簡單分子（包括離子）立體結構的預測。雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）立體結構的解釋。共價鍵[p-p p鍵、（s-s、s-p、p-p）s鍵和p-p大 p鍵]形成條件、鍵能、鍵角、飽和性與方向性。共軛（離域）的一般概念。等電子體的一般概念。
8．配合物：配合物與配離子的基本概念。重要而常見的配離子的中心離子（原子）和重要而常見的配位體（水、羥基、鹵離子、擬鹵離子、氨分子、酸根離子等）、重要而常見的配合劑及其重要而常見的配合反應。配合反應與酸堿反應、沉淀反應、氧化還原反應的聯(lián)系的定性說明（不要求用計算說明）。配合物空間結構和異構現(xiàn)象基本概念。配合物的雜化軌道基本概念。不要求記憶單電子磁矩計算公式。不要求晶體場、配位場理論的基本概念。
9．分子間作用力。分子間作用能的數量級（不要求分解為取向力、誘導力、色散力）。氫鍵。形成氫鍵的條件。氫鍵的鍵能。氫鍵與物理性質關系。
10．晶體結構：晶胞的基本概念。原子坐標基本概念。晶胞中原子數目或分子數的計算及與化學式的關系。布拉維系（立方、四方、正交、單斜、三斜、六方和菱方晶胞）。素晶胞與復晶胞（體心、面心與底心）的基本概念。分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體的基本概念。晶胞的選定、點陣概念、晶系概念、14種點陣單位、原子密堆積模型與填隙模型不要求。
11．化學平衡：平衡常數的基本概念。酸堿平衡常數大小與酸堿強度的定性關系。溶度積的基本概念。不要求利用平衡常數的計算。不要求利用平衡常數關系式以外的電中性、物料平衡、質子條件等的計算。
12．離子方程式的正確書寫和配平。
13．電化學：氧化還原的基本概念和反應的書寫和配平。原電池：電極符號與電極反應、原電池符號、原電池反應。標準電極電勢的基本概念及用來判斷反應的方向以及氧化劑與還原劑的強弱。電解池的電極符號與電極反應。電解與電鍍的基本概念。常見化學電源。pH、絡合劑、沉淀劑的影響的定性說明（不要求Nernst方程、氧化還原平衡常數及有關計算）。
14．元素化學達到國際競賽一級知識水平。國際競賽大綱的二、三級知識不要求記憶。
15．有機化學知識達到國際競賽一級知識水平，國際競賽大綱的二、三級知識不要求記憶。
☆國際大綱一級要求涉及的論題是絕大多數中學化學大綱里有的。
☆大綱旨在明確競賽前參賽選手需要記憶多少知識作為解題的基礎，不等于在競賽試題中不得出現(xiàn)超綱的供參賽選手現(xiàn)學現(xiàn)用的化學知識信息以及考核參賽選手把握新知識內涵的能力（學習能力）與應用新知識的能力（應用能力）以及創(chuàng)造性思維的能力。
☆*初賽應與本大綱一級知識水平大致吻合，各級競賽前的備戰(zhàn)時間是足夠的，若提早要求中學生達到下一級競賽的知識水平將導致相當多的中學生因參加競賽而不能完成中學其他課程，對他們的未來是不可彌補的嚴重損失，違背競賽活動的初衷。
1．電子構型：主族、Pauli摒斥原理、Hund規(guī)則
2．周期性（主族）：電負性、原子的大小、*氧化數
3．物理性質的周期性（主族）：熔點、沸點、金屬性
4．命名：主族化合物、過渡金屬化合物、配位數
5．計量學：配平方程式、質量與體積關系、實驗式、阿佛加德羅數、濃度計算
5．同位素：核子的計算、放射性衰變
6． s區(qū)：Ⅰ，Ⅱ族金屬與水反應的產物及產物的堿度、金屬與鹵素反應的產物、重元素的反應性更強
7． p區(qū)：最簡非金屬氫化物計量學、CH4，NH3，H2S，H2O，HX的酸堿性、NO與O2反應生成NO2、NO2與N2O4的平衡、NO2與水反應的產物、HNO2及其鹽作還原劑、HNO3及其鹽作氧化劑、B(III) Al(III) Si(IV) P(V) S(IV) S(VI) O(II) F(I) Cl(I) Cl(III),Cl(V) Cl(VII)是第2,3周期元素與鹵素和含氧陰離子的化合物的正常氧化態(tài)、非金屬氧化物與水的反應及生成的酸的計量學、從F2到Cl2的鹵素氧化性和反應性的遞減
8． d區(qū)：Cr(III) Cr(VI) Mn(II) Mn(IV) Mn(VII) Fe(II) Fe(III) Co(II) Ni(II) Cu(I) Cu(II) Ag(I) Zn(II) Hg(I) Hg(II)是d區(qū)的常見元素的常見氧化態(tài)、Cr Mn Fe Ni Co溶于稀鹽酸，而Cu Ag Hg不溶、Cr(OH)3 Zn(OH)2是兩性的而其它氫氧化物不呈兩性、MnO4－ CrO4－ Cr2O72－是強氧化劑
9．其它無機化學問題：H2SO4 NH3 Na2CO3 Na Cl2和NaOH的工業(yè)制法
10．烷：丁烷的異構體、命名（IUPAC）、物理性質的趨勢、取代（例如與Cl2）產物、環(huán)烷的命名
11．烯：平面結構、E/Z（cis/trans）異構、與Br2，HBr的加成產物
13．芳香烴：苯的化學式、電子的離域、共振的穩(wěn)定化作用
14．醇與酚：氫鍵——醇與醚對比、烯烴的氫化、甘油的化學式
15．羰基化合物：命名、制備（醇的氧化）、反應（醛的氧化）
16．羧酸：與醇反應產物（酯）、草酸（名稱與化學式）
18．大分子：肥皂的制造；聚合反應的產物（乙烯的）
19．氨基酸與肽：氨基酸的離子性結構、肽的結合
21．化學平衡：化學平衡的動態(tài)模型、化學平衡的相對濃度表達式
22．離子平衡：酸堿的Arrhenius理論、質子理論,共軛酸堿、pH的定義、水的離子積、共軛酸堿的Ka和Kb的相互關系、鹽的水解、溶度積的定義、用溶度積計算溶解度（水中的）、用Ka計算弱酸的pH
23．電極平衡：電動勢的定義、*類電極、標準電極電勢
24．均相體系的動力學：影響反應速率的因素、速率方程、速率常數
25．相的體系：理想氣體方程、分壓的定義
26．分析化學：移液管的使用、滴定管的使用、酸度法中指示劑的選擇、Ag+,Ba2+,Cl－,SO42－的鑒定、Al3+,NO2-,NO3-,Bi3+的鑒定、K,Ca,Sr的焰色法
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